Хлорид лития #CAS7447-41-8

Хлорид лития #CAS7447-41-8

Хлорид лития представляет собой белые кубические кристаллы; гранулы или порошок; гигроскопичен; имеет резкий солёный вкус; плавится при 605°C; испаряется около 1360°C. Он обладает необычно высокой растворимостью в воде по сравнению с другими хлоридами щелочных металлов; легко растворяется в воде (64 г/100 мл при 0°C); также хорошо растворим в спирте и пиридине; умеренно растворим в ацетоне (4,1 г/100 мл при 25°C).

Известны следующие гидраты: LiCl·H2O, LiCl·3H2O и LiCl·5H2O. Высшие гидраты стабильны при постепенно более низких температурах. Хлорид лития расплывается в нормальных атмосферных условиях.

Хлорид лития в значительной степени растворим во многих полярных органических жидкостях. Обычно он наиболее растворим в спиртах, причём растворимость уменьшается по мере увеличения размера органического радикала.

Он осушает воздух для промышленной сушки и кондиционирования. Хлорид лития горит малиновым пламенем и используется в пиротехнике. Он также применяется как пиротехнический компонент в сварочных и паяльных флюсах.

Применение хлорида лития

Хлорид лития полезен для получения металлического лития и для генерации частиц Mn(0), которые могут использоваться в свободнорадикальных циклизациях. Он может служить красителем пламени для создания тёмно-красного пламени, паяльным флюсом для алюминия в автомобилях, гигрометром и осушителем для сушки воздушных потоков. При контакте с воздухом он превращается в раствор, концентрация которого напрямую связана с относительной влажностью атмосферы, и поэтому служит эталоном относительной влажности при калибровке гигрометров. Помимо того, что он является источником хлорида, он используется как добавка в реакции Стилле в органическом синтезе и для осаждения РНК из клеточных экстрактов. Будучи биологически значимым, он находит применение в широком спектре анализов для

Эти материалы обладают слабыми окислительными или восстановительными свойствами. Однако окислительно-восстановительные реакции все же могут происходить. Например, CO2, который часто считается химически инертным, энергично окисляет сильный восстановитель Mg при нагревании. Большинство соединений этого класса слаборастворимы или нерастворимы в воде. Если растворимы в воде, то растворы обычно не являются ни сильно кислыми, ни сильно основными. Эти соединения не реагируют с водой. Некоторые реагируют с кислотами: карбонаты при обработке кислотами выделяют углекислый газ и тепло; фториды, сульфиты и сульфиды при обработке кислотами выделяют токсичные газы (фтороводород, диоксид серы и сероводород соответственно).

Хлорид лития способен блокировать киназу гликогенсинтазы (GSK). Он также может обладать противовоспалительными свойствами в низких и нетоксичных концентрациях.

Отравление человека при проглатывании. Экспериментальный яд при внутривенном и внутрицеребральном введении. Умеренно токсичен при подкожном и внутрибрюшинном введении. Экспериментальные тератогенные и репродуктивные эффекты. Системные эффекты у человека при проглатывании: сонливость, тремор, тошнота или рвота. Раздражает глаза и кожу. Сообщается о мутагенных данных у человека. Сомнительный канцероген с экспериментальными неопластогенными данными. Этот материал рекомендовался и использовался в качестве заменителя хлорида натрия в «бессолевых» диетах, но были зарегистрированы случаи, когда проглатывание хлорида лития вызывало головокружение, звон в ушах, нарушения зрения, тремор и спутанность сознания. В большинстве случаев симптомы исчезали после прекращения использования. Длительное всасывание может вызвать нарушение электролитного баланса, ухудшение функции почек. Реакция с BrF3 бурная. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Cl-. Используется для осушения в промышленности кондиционирования воздуха. Также используется для получения металлического лития. См. также СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ.

Кристаллизуйте его из воды (1 мл/г) или метанола и высушите в течение нескольких часов при 130 °C. Другие ионы металлов можно удалить предварительной кристаллизацией из горячего водного 0,01 М раствора динатриевой соли ЭДТА. Также его кристаллизовали из концентрированной HCl, плавили в атмосфере сухого HCl, охлаждали под сухим N₂ и измельчали в сухом боксе. Колтхофф и Брукенштейн [J Am Chem Soc 74 2529 1952] осаждали его карбонатом аммония, пять раз промывали Li₂CO₃ декантацией и, наконец, отсасывали, затем растворяли в HCl. Раствор LiCl медленно выпаривали при непрерывном перемешивании в большой выпарительной чашке, сухой порошок хранили (еще горячим) в эксикаторе над CaCl₂.

ФактФактовыставка и выставка оборудования