Гидрокарбонат натрия CAS#144-55-8

Гидрокарбонат натрия CAS#144-55-8

Гидрокарбонат натрия, который является соединением, обычно называемым пищевой содой, представляет собой белое кристаллическое вещество без запаха. В природе он встречается в виде минерала нахколита, название которого происходит от его химической формулы путем замены «3» в NaHCO3 на окончание «лит». Основным источником нахколита в мире является бассейн Пайсанс-Крик в западном Колорадо, который является частью более крупной формации Грин-Ривер. Гидрокарбонат натрия добывается методом растворного выщелачивания путем закачки горячей воды через нагнетательные скважины для растворения нахколита из эоценовых отложений, залегающих на глубине от 1500 до 2000 футов под поверхностью. Растворенный гидрокарбонат натрия откачивается на поверхность, где обрабатывается для извлечения NaHCO3 из раствора. Гидрокарбонат натрия также может быть получен из месторождений троны, которая является источником карбонатов натрия (см. Карбонат натрия).

Применение гидрокарбоната натрия CAS#144-55-8

Гидрокарбонат натрия, используемый в виде пищевой соды и разрыхлителя, является наиболее распространённым разрыхлителем. Когда пищевая сода, являющаяся щелочным веществом, добавляется в смесь, она реагирует с кислотным ингредиентом, образуя углекислый газ. Реакцию можно представить как: NaHCO3(тв) + H+ → Na+(водн) + H2O(ж) + CO2(г), где H+ поступает от кислоты. Разрыхлители содержат пищевую соду в качестве основного ингредиента вместе с кислотой и другими компонентами. В зависимости от состава разрыхлители могут выделять углекислый газ быстро, как однократно действующий порошок, или поэтапно, как в случае с двукратно действующим порошком. Пищевая сода также используется как источник углекислого газа для газированных напитков и в качестве буфера. Помимо выпечки, пищевая сода имеет множество бытовых применений. Она используется как универсальное чистящее средство, дезодорант, антацид, средство для тушения огня и в личных гигиенических продуктах, таких как зубная паста. Гидрокарбонат натрия является слабым основанием в водном растворе с pH около 8. Бикарбонат-ион (HCO3-) обладает амфотерными свойствами, что означает его способность действовать как кислота или основание. Это придаёт пищевой соде буферную способность и возможность нейтрализовать как кислоты, так и основания. Запахи пищи, возникающие из-за кислотных или основных соединений, могут быть нейтрализованы пищевой содой в беззапаховые соли. Поскольку гидрокарбонат натрия является слабым основанием, он обладает большей способностью нейтрализовать кислотные запахи.
Второе по величине применение бикарбоната натрия, на которое приходится около 25% общего объема производства, — это сельскохозяйственная кормовая добавка. У крупного рогатого скота он помогает поддерживать pH рубца и способствует перевариванию клетчатки; для птицы он помогает поддерживать электролитный баланс, обеспечивая натрий в рационе, помогает птице переносить жару и улучшает качество яичной скорлупы.
Бикарбонат натрия используется в химической промышленности в качестве буферного агента, вспенивающего агента, катализатора и химического сырья. Бикарбонат натрия используется в кожевенной промышленности для предварительной обработки и очистки шкур, а также для контроля pH в процессе дубления. При нагревании бикарбоната натрия образуется карбонат натрия, который используется в производстве мыла и стекла. Бикарбонат натрия входит в состав фармацевтических препаратов в качестве антацида, буферного агента и в рецептурах как источник углекислого газа в шипучих таблетках. Сухие химические огнетушители типа BC содержат бикарбонат натрия (или бикарбонат калия). Другие области применения бикарбоната включают переработку целлюлозы и бумаги, очистку воды и бурение нефтяных скважин.

ФактВыставка промышленного оборудования